Question

13．已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
• B． 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
• C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；
B、根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答 解：A、碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；
C、稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；
D、稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．