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    元素的周期数=___________，主族序数=___________。

    电子层数  原子最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
    周期性变化
    周期性变化
    ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
    ；其第一步电离的电离方程式
    H2O2HO2-+H+
    H2O2HO2-+H+
    ．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
     
    ；D的价电子排布式图为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写分子的化学式）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
     
    ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
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    （1）E（BD） 5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
     
    （填“有”或“没有”）形成氢键．
    （3）基态E原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
     
    ．
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
     
    ．
    X-Y X=Y X≡Y
    BD的键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    C2的键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
    (1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
    （2）画出D离子的结构示意图________________________，
    C在周期表的位置为                             ；
    （3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
    E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
    (4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

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