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    12．在属于醇类的是①⑦，属于酚类的是③④⑤，属于醚类的是②⑥，属于同系物的是①与⑦、②与⑥、③与⑤与①，属于同分异构体的是②和③、⑤和⑥．

    分析 羟基和苯环直接相连，属于酚类，官能团羟基与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连形成的化合物属于醇类；醇、酚中均含-OH，但连接烃基不同；
    醚类含C-O-C，结构相似；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物，而分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以此来解答．

    解答 解：上述物质中①⑦含-OH，且不与苯环直接相连，为醇类物质；
    ③④⑤含-OH，与苯环直接相连，为酚类物质；
    ②⑥中含C-O-C，为醚类物质，
    ①与⑦、②与⑥、③与⑤与①为同系物；
    ②和③、⑤和⑥均符合分子式相同，结构不同，则互为同分异构体，
    故答案为：①⑦；③④⑤；②⑥；①与⑦、②与⑥、③与⑤与①；②和③、⑤和⑥．

    点评 本题考查有机物的官能团与结构，为高频考点，把握常见有机物的官能团及物质分类为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
    S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
    $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．
    CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
    CH3OCHO     醛A
    CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
    （1）对位上有-C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
    （2）醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2属于原子晶体．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
    （2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
    （3）H2SO4是一种用途广泛的化学试剂，请写出H2SO4的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
    （4）NH3分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH3溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：

    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol-1．
    （2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为$\frac{8}{3}$．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
    请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为．
    （2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）．
    （4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为Cl-S-Cl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
    A．D2E2中的D元素显+1价
    B．D2E2结构中的化学键只含有极性键
    C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2
    D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫
    （5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．
    （6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bd．
    a．氢键         b．离子键         c．极性键         d．非极性键
    （7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
    A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
    B．HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸
    C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
    D．Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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