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    【题目】下列化学用语正确的是（　　）
    A.新戊烷的结构简式：C5H12
    B.丙烷的比例模型：
    C.四氯化碳的电子式：
    D.乙烯的结构式：

    【答案】D
    【解析】解：A．2，2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为： ，故A错误；

    B． 是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为： ，故B错误；

    C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为： ，故C错误；

    D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为： ，结构式为： ，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

    （1）制备并收集纯净的氨气。

    ①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。

    ②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。

    （2）氧气的制备及性质实验。

    ①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。

    ②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法____________________。

    ③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。

    （3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是

    A．与苯互为同分异构体

    B．分子中存在碳碳双键

    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

    C. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜

    D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸二烯丙酯（PDAP）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：

    已知：

    （1）F的分子式是________；C的化学名称是_________。

    （2）反应④的类型是________；反应条件是________。

    （3）写出反应③的化学方程式________________。

    （4）D的结构简式是________。

    （5）G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有________种，这些不同结构的物质，它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点？__________________。

    （5）试仿照题目中合成流程图的形式，完成这一合成流程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    (1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；

    (2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH

    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；

    ②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

    A.在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
    B.在A，B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
    D.B→C段：水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。

    (1)烃A的分子式为_____．

    (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．

    (3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

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