【题目】为检验海带灰浸出液中是否含有I-,可向溶液中加入( )
A. 淀粉 B. 盐酸 C. 硝酸酸化的硝酸银 D. CCl4
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol·(L· s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L· s)-1
C. v(C)=0.8 mol·(L· s)-1 D. v(D)=1 mol·(L· s)-1
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 1mol O2的质量是32g/mol B. OH-的摩尔质量是17g
C. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol
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【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-
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【题目】一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中,反应至4 min时,改变某一条件,测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 0~2 min内,正反应速率逐渐增大
B. 4 min时,A的转化率为50%
C. 6 min时,B的体积分数为25%
D. 4 min时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动
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【题目】在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是( )
A. 汽油失火时,立即用水灭火
B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道
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【题目】某温度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是( )
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X,Y为铂电极,a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为(molL﹣1min﹣1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是: .
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