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    9．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合实验所用仪器进行判断．

    解答 解：A．试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离，故A错误；
    B．量筒是用来量取一定体积的液体，不能用于物质的分离，故B错误；
    C．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，故C错误；
    D．分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质分离的方法和仪器，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握各仪器的用途是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （2）分子式为C1H6O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
    （3）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
    B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
    C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（　　）
    A．惰性电极a为发生氧化反应
    B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
    C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
    D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
    D．将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
    （3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
    B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
    D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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