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    【题目】下列有机化合物中，不属于醇的有

    A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

    C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

    【答案】ABD

    【解析】A. CH3CH3是乙烷，属于烷烃，不属于醇，A正确；B. CH2=CHCl是氯乙烯，不是醇，B正确；C. CH3CH2OH是乙醇，属于醇，C错误；D. CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，不属于醇，D正确，答案选ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

    （1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

    （2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：________________。

    （4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程___________________。

    （5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为________。

    （6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、硒、钴、磷及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    （3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，Na3[Co(NO2)6]中存在的化学键有__________。

    （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。

    （5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有

    A. 都由C和H两种元素组成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 都能发生加成反应和取代反应 D. 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：

    （1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。

    （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。

    （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

    碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④

    （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。

    ①该反应的离子方程式为_______________。

    ②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是______________。

    （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

    “脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+) 过程中，R-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni2+络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

    R- +-OH =OH-+-R ii

    H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

    实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

    ①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

    ②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L； 低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

    （3） 工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。

    ②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA
    B.标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA
    C.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不属化学科学研究的范畴的是（ ）
    A.电解水生成氢气和氧气
    B.合成有机高分子材料
    C.原子弹发生剧烈爆炸
    D.生产合成纤维和合成橡胶

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