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    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性
    考点：电解质与非电解质,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
    分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；
    B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；
    C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．
    解答： 解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；
    B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；
    C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH也可能为碳酸钠溶液，因果关系不成立，故C错误；
    D．Al能与强碱溶液反应如2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质比如氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了氨气、二氧化硫、焰色反应、铝等知识，从化学角度合理解释某些现象是解答本题的关键，平时注意基础知识的掌握，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
     高温 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（　　）
    A、Na2FeO4属于共价化合物
    B、反应中Na2O2是氧化剂
    C、生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移
    D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键
    B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
    C、2gH218O中含有NA个中子
    D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾
    （FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
    已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
    完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ．
    （2）操作X应为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
     
    ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.5NA
    B、34g10%的双氧水中，含有的共价键数目为3NA
    C、氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子的数目为6个
    D、用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（　　）
    A、H20分子的比例模型
    B、H20和D2O互为同分异构体
    C、H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
    D、H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
    （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
     
    ．
    （2）锌原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Cu2+能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    （填序号）．
    A．平面正方形   B．正四面体   C．三角锥型   D．V型
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式．
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    （5）ρ紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害 的原因是
     
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  X的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=
    目标生成物的质量
    参加该反应所有反应物的总质量
    ×100%
    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生成方法，请填空：
    （1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为
     
    %（保留一位小数，下同）．
    （2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-→ClO2+e-，阴极电极反应式为
     
    ．
    （3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
    ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
     通电 
    .
     
    NaClO3+3H2↑
    ②氢气和氯气合成氯化氢
    ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    此方法的原子利用率最大为
     
    %．

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