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【题目】下列变化需要吸收能量的是(  )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

【答案】A

【解析】

A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量;

B、原子得到电子放出能量;

C、电子在相同能级中发生变化,没有能量变化;

D、形成化学键放出能量。

A项、电子克服原子核的束缚需要吸收能量,所以原子失去电子需要吸收能量,故A正确;

B项、原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构,能量降低,所以放出能量,故B错误;

C项、由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中,故无能量变化,故C错误;

D项、化学键断裂需要吸收能量,形成化学键需要放出能量,故D错误。

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液,H2C2O4HC2O4-C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)

D. NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边,PO43从右边移向左边

B. 放电时,正极反应式为:Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe=C6x

D. 充电时电路中通过2.0mol电子,产生7.0gLi

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L1稀硝酸中,得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是

A. 取反应后溶液,滴入几滴KSCN溶液,无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是12

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H)=2.5 mol·L1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

新抗凝

已知:I

II

III

(1) 所需的试剂是__________

(2) B→C分两步进行,反应类型分别是 ____________________

(3)下列说法不正确的是_________

a.化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能发生银镜反应

cFFeCl3溶液显色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________

(5)已知: ,写出有关化合物的结构简式I ________F________G________

(6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________

红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是

A. 图中涉及的能量转化方式共有3

B. 两极产生的气体的物质的量之比是1:1

C. 电路中每通过1mol电子,有1mol H+迁移至a

D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题:

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为______________,以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置C,目的是___________________

③装置B中盛放的试剂是____________,装置D的作用是_____________________

④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是_______________________

(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g,则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为______mol·L1

(2)某同学取100 mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)____mol·L1

(3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为______mol·L1

②需用浓硫酸的体积为________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH_____________________范围内。

2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________

3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为_________________________________

4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_________

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)为测定含Fe2+Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_______ (偏高” “偏低” “不变”)

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