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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.a为C4H10，b为CO2

    B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a为，b为，故A错误；

    B.原电池放电时，阴离子移向负极，故CO32-向负极移动，故B错误；

    C.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，常温下不能工作，故C错误；

    D.通入丁烷的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　　)

    A. 整个过程共发生2个氧化还原反应

    B. 所有阴离子的浓度都发生了变化

    C. 溶液的颜色发生了变化

    D. 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 升高温度能加快该反应速率

    C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

    D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

    (1)定性甲所示装置可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。

    (2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是________。

    II．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验

    序号

    H2O2溶液浓度/%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    MnO2用量/g

    收集O2的体积/mL

    反应所需时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    2

    10.76

    (3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

    （2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

    （3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

    （4）写出结构简式。C________________ M________________

    （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是

    A. X转化为Y的反应属于氧化反应

    B. 与Y互为同分异构体

    C. Y分子苯环上的二氯代物有5种

    D. X、Y分子的所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）气体X的化学式为____。

    （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。

    （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。

    （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。

    a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

    （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

    ①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。

    ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。

    ③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

    A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。

    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    ③比Cl-还原性强

    ④比H2S稳定

    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A.可用于实验室制取少量NH3或O2

    B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C.实验室可用装置③收集H2、NH3

    D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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