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    下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是         (　　)。

    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

    D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

    液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

    A．            B．Cu2+              C．Al3+             D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

    A．氧的原子结构示意图：

    B．Na2O2的电子式：Na＋2－Na＋

    C．HClO的结构式：H—O—Cl

    D．中子数为16的硫离子：S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。

    A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        已知下列热化学方程式

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH1＝－25 kJ·mol－1                    ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH2＝－47 kJ·mol－1                ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)        ΔH3＝＋19 kJ·mol－1             ③

    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    下列说法正确的是（   ）  

    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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