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    13．下列电子排布式不属基态的是（　　）
    A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

    分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

    解答 解：A．1s22s12p5发生了电子跃迁，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，故A正确；
    B．1s22s22p6，符合基态电子排布规律，故B错误；
    C．1s22s22p63s2，符合基态电子排布规律，故C错误；
    D．1s22s22p63s1，符合基态电子排布规律，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在0-t2时间内N的平均反应速率为$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
    （3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是AC
    A．混合气体的压强不随时间的变化
    B．混合气体的密度不再发生变化
    C．混合气体的相对分子质量不再变化
    D．v（N）=2v（M）
    （4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
    A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
    C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    C．同质量的A与B分子个数之比为m：n
    D．相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是除去氯气中的氯化氢．装置C中盛放的液体是浓硫酸．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）烧杯E中盛放的液体是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（　　）
    A．LiH是离子晶体B．LiH的水溶液呈酸性
    C．LiH是一种氧化剂D．LiH中H-半径大于Li+半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量Cl2
    B．
    证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    水不能持续流下，说明装置气密性良好
    D．
    测定镁铝合金中铝的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为 k0，常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0-3mol•L-1
    B．b 点表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
    C．b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
    D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液

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