【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?
(2)NO、NO2的体积各为多少升?
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
【答案】(1)Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)V(NO2)=5.376 L,V(NO)=5.824 L
(3)12.5 mol/L
【解析】32.64 g铜的物质的量为0.51mol,与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体,说明开始时,硝酸是浓硝酸,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,硝酸的氧化性也逐渐减弱,所以硝酸在开始的一段时间内生成的是二氧化氮,后来就生成NO。混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,求出气体的总物质的量为0.5mol。
(1)简产生混合气体的理由为Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O, 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
(2)根据电子转移守恒可知:0.51molCu溶解后共失去0.51mol mol e-,n(NO)+n(NO2)=0.5mol,3n(NO)+n(NO2)=1.02mol,解之得 n(NO)=0.26 mol ,n(NO2)=0.24 mol ,所以V(NO2)=5.376 L,V(NO)=5.824 L 。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为硝酸钠,可根据钠离子守恒求出n(NaNO3)=n(NaOH)=0.25,再根据N原子守恒求出n(HNO3)= n(NO)+n(NO2)+ n(NaNO3)=0.5mol+1.25mol=1.75mol,所以则原硝酸溶液的浓度c(HNO3)= =12.5 mol/L.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A+B===C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成C和9g D,则生成C的质量为( )
A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3,则下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W>Z>Y>X
B. W的最高价含氧酸的酸性最强
C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7
D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设阿伏加德罗常数的数值为,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《化学与生活》
(1)材料是人类赖以生存的物质基础
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母)
A.石灰石 B.纯碱 C.黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料,这种布料属于___________(填字母)
A.合金材料 B.复合材料 C.陶瓷材料
③SiC是一种新型的陶瓷.工业上用石英砂与焦炭在高温条件下生成SiC,同时生成
CO,该制备反应的化学方程式为 。
(2)保证食品安全、合理使用药物是人体健康的基础。
①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是________ (填字母)
A.苯甲酸纳 B.味精 C.柠檬黄
②下列药物厲于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_______(填字母)
A.阿司匹林 B.青霉素 C.吗啡
③氨基酸分子中含有的官能团是氨基和___________(写名称)。人体中共有20多种氨基酸,其中人体自身——(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必须氨基酸.
④在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈_____________色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色褪去,该实验说明维生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“还原”)性。
(3)防治环境污染,改善生态环境己成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是_______________(填字母)
A.利用太阳能发电,以获取清洁能源
B.将废电池深埋土壤中,以减少污染
C.合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放,生成CaSO4。写出SO2转化为CaSO4的化学方程式________________________________________。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾等作为混凝剂进行净化处理,该混凝剂的净水原理用离子方程式表示为_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com