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【题目】32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?

(2)NONO2的体积各为多少升?

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?

【答案】(1)Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

(2)V(NO2)=5.376 LV(NO)=5.824 L

(3)12.5 mol/L

【解析】32.64 g铜的物质的量为0.51mol,与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NONO2混合气体,说明开始时,硝酸是浓硝酸,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,硝酸的氧化性也逐渐减弱,所以硝酸在开始的一段时间内生成的是二氧化氮,后来就生成NO。混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,求出气体的总物质的量为0.5mol

1)简产生混合气体的理由Cu + 4HNO3 () = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

2根据电子转移守恒可知:0.51molCu溶解后共失去0.51mol mol e-,n(NO)+n(NO2)=0.5mol,3n(NO)+n(NO2)=1.02mol,解之得 n(NO)=0.26 mol ,n(NO2)=0.24 mol ,所V(NO2)=5.376 LV(NO)=5.824 L

3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,时溶液中溶质为硝酸钠,可根据离子守恒求出n(NaNO3)=n(NaOH)=0.25,再根据N原子守恒求出n(HNO3)= n(NO)+n(NO2)+ n(NaNO3)=0.5mol+1.25mol=1.75mol所以则原硝酸溶液的浓度c(HNO3)= =12.5 mol/L.

练习册系列答案
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化学键

H—H

Cl—Cl

Cl—H

键能/(kJ·mol-1)

436

243

431

请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(  )

A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1

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D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

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A. 原子半径大小为W>Z>Y>X

B. W的最高价含氧酸的酸性最强

C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7

D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构

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【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是(
A.硫酸、纯碱、石膏
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.硫酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为,下列叙述正确的是(
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C.0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
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不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料,这种布料___________(填字母)

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CO,该制备反应的化学方程式为

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A.苯甲酸纳 B.味精 C.柠檬

下列药物厲于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_______(填字母)

A.阿司匹林 B.霉素 C.吗啡

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