Question

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． c（H⁺）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
• C． 在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• D． c（Fe²⁺）=0.1mol/L的溶液：H⁺、Al³⁺、NO₃^-、SCN^-

Answer 1

分析 A、在酸性条件下S₂O₃^2-发生自身的氧化还原反；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12＜1，溶液呈碱性；
C、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，说明水的电离平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液；
D、氢离子、硝酸根离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子．

解答 解：A、在酸性条件下S₂O₃^2-发生自身的氧化还原反，生成二氧化硫和单质硫，故A错误；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12＜1，溶液呈碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，说明水的电离平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中ClO^-不能稳定存在，碱性溶液中，铁离子与氢氧根离子结合生成难溶的氢氧化铁，故C错误；
D、氢离子、硝酸根离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子，所以离子间不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、复分解反应的考查，综合性较强，题目难度不大．