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【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列说法正确的是( )

A.M 属于芳香烃B.N 与乙醇互为同系物

C.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应D.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

【答案】D

【解析】

A.烃是指只含CH两种元素的有机化合物,M,不属于烃,A错误;

B.结构相似,分子之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物,乙醇的分子式C2H6ON的分子式C2H6O2,不互为同系物,B错误;

C.缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应,其主产物称为缩聚物,除形成缩聚物外,还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生,合成聚氨酯的反应属于加聚反应,C错误;

D.聚氨酯中含有肽键,在一定条件下可发生水解反应,D正确;故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示:

己知:TX2是现代光学及光纤制品的基本原料:ZY能破坏水的电离平衡:Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA

B.上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的电子式为

C.工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点,节约冶炼铝的原料

D.己知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧,恢复至室温,放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-4Q kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是________________________

(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1

(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值

d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABC三种烃,其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母,下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时,生成水最多的是______

(4).120℃、1.01×105Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料ABA是一种果实催熟剂,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的油状液体,B仅由碳、氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为121B的相对分子质量为78。回答下列问题:

(1)A的电子式为______________A的结构式为__________________

(2)A分子组成相差一个CH2原子团的A的同系物C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________,反应类型为_______________

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是_________________

(4)B与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下反应的化学方程式为_____________,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

1)迪肯发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中, 进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 114171 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系:

①据图像可知反应平衡常数 K300℃)______K400℃),(填“>”“<”)。判 断理由是:________________________________________________

②若进料浓度比 c(HCl) c(O2)等于 11400℃时,O2 的转化率是______

2Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH

3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+___________________(写反应方程式)。

电路中转移1 mol电子,可生成氯气__________L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从金属键离子键共价键配位键氢键范德华力中选填);其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为___________________,其中C原子的杂化形式是_____________

2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则纵轴M可能表示为_____________________(从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填)。

3FeCl3晶体熔点为306 ℃,而FeF3晶体熔点高于1000 ℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________________________

4)结合下表数据,所得结论:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释:________________________________________

5)“愚人金”是铁硫化合物,其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________

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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________

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