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    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

    A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

    B

    【解析】

    试题分析：过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中发生反应：2H2O＋2Na2O2===4Na++4OH—＋O2，故Na+数目增大，D项错误；HCO3-+ OH—= H2O+ CO32—，故HCO3-减少，A项错误；Mg2++2 OH—= Mg(OH)2↓故Mg2+减少，C项错误；Cl-没影响，故B项正确。

    考点：溶液中离子反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

    B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

    C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

    D．同素异形体之间的转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5mL 0．05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；

    （3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式： 。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体说法正确的是

    A．胶体是纯净物

    B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

    C．胶体不带电荷

    D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据题给信息，完成下列各小题：

    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

    溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

    （3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）

    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）

    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）

    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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