【题目】羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是
A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应
B. 二氯代物超过两种
C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
D. 所有原子均处于同一平面
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【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是
A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质
B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C. 定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线
D. 定容时仰视刻度线
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【题目】一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前,被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是
A. 放电时,负极的电极反应式为2S22――2e-===S42-
B. 充电时,阳极的电极反应式为3Br--2e-===Br3-
C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D. 充电时,M接电源负极,N接电源正极
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【题目】下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是( )
A. 乙烷与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯通入浓盐酸D. 乙烯与氯气混合
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【题目】(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________,制得等量H2所需能量较少的是系统______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%,反应平衡常数K=________。(用分数表示)
②在620 K重复上述试验,平衡后水的物质的量分数为0.05,H2S的转化率α2______α1,该反应的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________。(填标号)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
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【题目】下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH减小,减小
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【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。
②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________
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【题目】工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )
A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=
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