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    Mg(ClO3)­2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

    A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)­2
    B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
    C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
    D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)­2

    B

    解析试题分析：根据图像可知NaCl的溶解度随温度的变化最小，A错误；300K时，MgCl2的溶解度约为55g，B正确；300K时，NaCl的溶解度约为36g，则100g水中含有36gNaCl，C错误；NaCl的溶解度最小，所以生成的沉淀是NaCl，D错误。答案选B。
    考点：溶解度
    点评：本题主要根据图像来进行判断，考查学生的分析能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有??????????? 。

    （2）加入BaCl2的目的是???????? ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为???????????? 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为?????????????????????????????

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7? 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7??? 溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：???????????????????????????????????????? ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为?????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为       。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                           。

    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：

    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②         ；③         ；④       ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有            。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏      。（填“大”或“小”）。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为         。(计算结果保留两位小数)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为    。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：    。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①    ；②    ；③    ；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

    FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为    。

     

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