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    19．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡不移动（填“正移”“逆移”或“不移动”），c（NO2）将减小（填“增大”“减小”或“不变”，），反应混合物的颜色变浅．
    （2）升高温度，正反应速率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大，体系的压强不变，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移动”）．

    分析 （1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
    （2）升高温度，正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动；该反应前后气体体积相等，则压强不变．

    解答 解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0），该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
    （1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体压强减小，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
    故答案为：不移动；减小；变浅；
    （2）反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体的化学计量数之和相等，则升高温度后体系的压强不变，
    故答案为：增大；增大；不变；逆移．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）
    A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是B（填序号）
    A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
    B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
    C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
    （2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    ②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化为最简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
    （1）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
    （2）将一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=20．SO2的转化率=50%．
    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是AC（填字母）．
    A．通入氧气   B．升高温度  C．增大压强   D．减小压强   E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）   分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）
    A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
    B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0
    D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘
    C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm3，求该溶液中NO3-的物质的量浓度为3mol/L．

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