[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A. 标准状况下.11.2L14CO2含有的中子数为11NAB. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA.C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

【答案】B

【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数12NA，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6NA，故D错误。

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【题目】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )

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B. 电解精炼铜时，Y是粗铜

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（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①该配合物中阴离子的空间构型为_____________，与其互为等电子体的分子或离子是______________（各举1例）。

②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm；

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A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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【题目】将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。

(1)求混合物中碳酸钠的质量分数?

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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的电离方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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【题目】工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。

(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。.

②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。

③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。