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    某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合物为（　　）
    A、+1价B、+2价
    C、+3价D、+4价
    考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算
    专题：氮族元素
    分析：可能存在两种情况：①HNO3全部用于作氧化剂，②HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．
    解答： 解：①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.5mol×（a-0）=2mol×（5-4），解得a=4，
    ②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.5mol×（b-0）=（2-0.5b）mol×（5-4），解得b=2，
    故选BD．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列氧化还原反应，并回答下列问题．
    （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素
     
    ，发生氧化反应的物质
     
    ．
    （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-=H2O
    C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH
    D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、BaCl2
    D、KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，乙烯和乙炔的混合气体xmL，完全燃烧消耗O2 ymL，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若铁钉被氧化，即可观察到铁钉附近的溶液中有
     
     生成；
    （2）装置2中发生的总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ；
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4 四种白色粉末，请设计实验加以鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
    请回答下列问题：
    （1）甲池为
     
    （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）丙池中F电极为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填字母）．
    A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列
     
    可以构成原电池，
    写出不能构成原电池的装置的原因
     
    ．
    写出可以构成原电池的电池总反应方程式
     
    ．

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