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    14．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧．解释这种现象的说法错误的是（　　）
    A．红磷又接触到氧气
    B．红磷的温度还高于它的着火点
    C．燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点
    D．瓶内的氧气不能耗尽红磷

    分析 红磷燃烧的条件是：温度达到红磷的着火点，与氧气接触；可燃物的着火点一般情况下是不能改变的，据此进行解答．

    解答 解：将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，说明氧气已经耗尽；将燃烧匙取出，红磷又开始燃烧，说明温度还高于它的着火点，红磷又接触到氧气；红磷燃烧时生成五氧化二磷，红磷的着火点没有改变，故ABD正确，C错误；
    故选C．

    点评 本题考查了白磷的性质、燃烧的条件，题目难度不大，明确可燃物燃烧的条件为解答关键，试题侧重据此知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
    B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
    C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用电子式表示下列化合物的形成过程：
    CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
    （1）在恒温恒压容器中，充入物质的量为n，体积为V的NH3，已知NH3的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符号表示）．
    （2）若在某一平衡时刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，总容积为1L，若保持恒温恒压，再充人0.18molN2，平衡将逆向（填“正向““逆向“或“不'）移动．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请列举实验事实证明：
    （1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．
    （2）硫的非金属性比碳强．
    （3）HCl比HBr的性质稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
    （1）铜位于元素周期表ds区，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是碘酸，理由是碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸．
    （3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2-中所包含的作用力有共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子为CO2（任填一种）．
    （4）IO3-中碘原子的杂化轨道类型为sp3，IO3-的空间结构为三角锥形．
    （5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
    已知Si4-位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
    ①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是SiF4（填化学式）．
    ②硅镁化合物的化学式为Si2Mg；列式表示该硅镁化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果，NA为阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（　　）
    A．V=40
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
    B．X、Y、Z形成的化合物不止一种
    C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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