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    某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是( )

    A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

    C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．乙醇B．氯化铵C．过氧化钠D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳消耗这三种羧酸的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（　　）
    A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

    (4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？ 。

    （2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取盐酸时仰视计数

    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

    通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：计算题

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

    （2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃
    B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃
    C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．有机化合物分子中碳原子之间只有单键

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