Question

【题目】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）

Answer 1

【答案】（1）Fe(OH)3胶体（1分）；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）

（2）NaOH（2分）HCl（2分）过滤、洗涤（2分）

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）

（3）萃取；分液；蒸馏（3分）

【解析】

试题分析：(1)将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中 ,Fe3+ 会水解为红褐色的氢氧化铁胶体，其方程式为FeCl3+3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 HCl

（2）FeCl3 溶液 ( 含 NaCl) 加入试剂①是氢氧化钠溶液 , 反应生成氢氧化铁沉淀 , 过滤得到 A 为 Fe(OH)3 ，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是 HCl ，操作Ⅰ为过滤，加入试剂②后发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

（3）在溶液中分离碘单质，可以先采用萃取的方法提取出来，分液分离，蒸馏提纯