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将3.9g镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入5mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(  )
A、100mLB、150mLC、200mLD、250mL
分析:镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,发生的反应为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,加入5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀最多时,Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,若盐酸剩余,先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中的溶质只有NaCl,根据氯原子和钠原子守恒,可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),再根据V=
n
c
计算.
解答:解:镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,发生的反应为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,加入5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀最多时,Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,若盐酸剩余,先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中的溶质只有NaCl,
根据氯原子和钠原子守恒,可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=)=2mol/L×0.5L=1mol,故需要氢氧化钠溶液体积=
1mol
5mol/L
=0.2L=200mL,
故选C.
点评:本题考查混合物计算,难度中等,注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时,NaOH不能过量,溶液中的溶质只有NaCl,注意利用原子守恒解答.
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