[题目]下列离子方程式正确的是( )A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2OB.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2OC.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是（）
A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

【答案】D
【解析】解：A．氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；
C．碳酸钡和稀硝酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常所说的“白色污染”指的是（　　）
A.聚乙烯等塑料垃圾
B.石灰窑的白色粉尘
C.冶炼厂的白色烟尘
D.白色建筑废料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

（1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）