【题目】下列说法正确的是( )
A.用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明NH3·H2O是弱电解质
B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应,HA放出的H2多,说明HA酸性强
C.c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大
D.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/10
【答案】C
【解析】
A、没指出浓度,所以无法判断,选项A错误;
B、HA放出的H2多,说明没有HA电离的多,酸性弱,选项B错误;
C、c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱电解质,部分电离,酸性弱,pH大,选项C正确;
D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10) mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<,选项D错误;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z均为短周期元素组成的物质,其转化关系如下:
请回答:
(1)若X为淡黄色固体,Z是单质。
①组成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X与水反应,下列叙述正确的是_____(填字母)。
a.该反应是氧化还原反应
b.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红
c.当有1 molX参加反应时,共转移2mol电子
(2)若X由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。
①X与水反应的化学方程式为_____。
②X与O2混合通入水中,恰好生成4molZ,则通入的X为____mol,O2为____mol。
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【题目】请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为____,质量之比为____。
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______。
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为_______;如改用KOH,则所需KOH的质量为________。
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【题目】是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:,温度时,向密闭容器中通入气体,部分实验数据见下表:
时间 | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
下列说法正确的是
A.500s内的生成速率为
B.温度下该反应平衡时的转化率为
C.达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的,
D.温度下的平衡常数为,温度下的平衡常数为,若,则
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【题目】在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )
A. x=3B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ.mol-1,测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是( )
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡v正(SO2)/molL-1S-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3
C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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【题目】现代人追求“低碳生活” ,二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答:
(1)有一最新美国科学家的研究成果,利用金属钛和某些装置等,模仿太阳的蓝色波长,使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后,被还原成太阳能燃料——甲酸等,该化学方程式是_____________________________;
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1,
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=________。
(3)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20 min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示。
①为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有________;
A.缩小反应容器的容积
B.升高温度
C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D.使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,则此时v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判断理由_____________________________;
③若保持平衡的温度和体积不变,25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳,在40 min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50 min内氨气的浓度变化曲线________________。
(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应:__________________________________________。
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油,关键是_____________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
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【题目】实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:
(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)__,还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为__。
(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D.定容时俯视刻度线
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