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4.下列说法中,正确的是(  )
A.4p2表示4p能级有2个轨道
B.水、氨气、甲烷的键角依次减小
C.原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区
D.分子中键长越短、键能越大,则分子越稳定

分析 A.4p2表示4p能级有两个电子;
B.根据孤电子对与成键电子之间的作用力大,孤电子对越多,键角减小判断;
C.根据区划分标准知,属于p区的元素最后填入的电子是p电子;
D.根据键能、键长与分子稳定性的关系分析.

解答 解:A.4p能级有三个轨道,4p2表示4p能级有两个电子,故A错误;
B.H2O、NH3、CH4的中心原子的价层电子对个数分别为2+2=4,3+1=4,4+0=4,都采用sp3杂化,轨道构型为正四面体,键角为109.5°,由于H2O、NH3中中心原子分别存在2对、1对孤电子对,使得角减小,孤电子对越多,键角减小,所以水、氨气、甲烷的键角依次增大,故B错误;
C.原子序数为14的为Si元素、15的为P元素、35的为Br元素,它们最后填充的都是p电子,所以属于p区,故C正确;
D.物质的键长越短、键能越大,则断开化学键吸收的能量越多,所以该物质越稳定,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了元素周期表结构及键能、键长与键角的应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键,注意明确物质稳定性与键能、键长的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列物质中属于有机物的是(  )
A.CO2B.CO(NH22C.C2H2D.NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1molD.试求:
(1)x的值=4;
(2)达平衡时B的转化率是20%;
(3)若达平衡时,该反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)△H=-2QkJ•mol-1
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是2.4L.
(5)已知:CO(g)+NO2(g)≒CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
A.该反应为放热反应     B.降温后CO的浓度增大
C.降温后NO2的转化率增加    D.降温后NO的体积分数增大
E.增大压强混合气体的颜色不变
F.恒容时,通入He气体,混合气体颜色不变
G.恒压时,通入He气体,混合气体颜色不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是(  )
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:
①NaN3的水溶液呈碱性;
②HN3的固体属于分子晶体;
③NaN3的固体属于离子晶体; 
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊.
其中正确的是(  )
A.全部B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验和结论不正确的是(  )
A.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2
B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.写出下列反应的离子方程式
(1)把金属钠加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)把碳酸钙加到盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的c(OH-)和水电离出的c(OH-)之比为(  )
A.1:1B.108:1C.5×109:1D.1010:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:
(1)写出有关反应的方程式,是离子反应的写离子方程式:2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O;H++HCO3-=H2O+CO2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)2.24L气体的成分为:O2和CO2
(3)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:
第一种情况:n(Na2O2)=0.16mol和n(NaHCO3)=0.02mol;
第二种情况:n(Na2O2)=0.02mol和n(NaHCO3)=0.09mol.

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