A. | 4p2表示4p能级有2个轨道 | |
B. | 水、氨气、甲烷的键角依次减小 | |
C. | 原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区 | |
D. | 分子中键长越短、键能越大,则分子越稳定 |
分析 A.4p2表示4p能级有两个电子;
B.根据孤电子对与成键电子之间的作用力大,孤电子对越多,键角减小判断;
C.根据区划分标准知,属于p区的元素最后填入的电子是p电子;
D.根据键能、键长与分子稳定性的关系分析.
解答 解:A.4p能级有三个轨道,4p2表示4p能级有两个电子,故A错误;
B.H2O、NH3、CH4的中心原子的价层电子对个数分别为2+2=4,3+1=4,4+0=4,都采用sp3杂化,轨道构型为正四面体,键角为109.5°,由于H2O、NH3中中心原子分别存在2对、1对孤电子对,使得角减小,孤电子对越多,键角减小,所以水、氨气、甲烷的键角依次增大,故B错误;
C.原子序数为14的为Si元素、15的为P元素、35的为Br元素,它们最后填充的都是p电子,所以属于p区,故C正确;
D.物质的键长越短、键能越大,则断开化学键吸收的能量越多,所以该物质越稳定,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查了元素周期表结构及键能、键长与键角的应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键,注意明确物质稳定性与键能、键长的关系.
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A. | 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 | |
B. | 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
C. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 | |
D. | 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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A. | 全部 | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②③ |
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A. | 向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 | |
B. | 用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开 | |
C. | 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 | |
D. | Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物 |
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A. | 1:1 | B. | 108:1 | C. | 5×109:1 | D. | 1010:1 |
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