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    【题目】判断下列说法中正确的是

    ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

    A.①③B.③C.①③④D.都不正确

    【答案】B

    【解析】

    ①氯气其水溶液能够导电，但不是物质本身导电，氯气属于单质，不是电解质，①错误；②二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子不是CO2自身电离产生的，所以也不属于电解质，②错误；③硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质。③正确；④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠是电解质，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，④错误；综上所述，B项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

    B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

    C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

    D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

    A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

    A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：

    （1）挑选一个______毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转______度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好。

    （2）用托盘天平称量______克NaOH粉末。

    （3）用蒸馏水溶解，冷却后再用____将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤____次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要______容量瓶。

    （4）往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线______处，再用______逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线______。

    （5）按紧瓶塞上下颠倒摇匀

    （6）下列操作造成浓度偏高的是（_____）

    A. 称量时左码右物 B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶

    C. 定容时俯视刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    Y

    基态原子的L层上有2个未成对的p电子

    Z

    基态原子的M层上s、p电子个数相等

    W

    位于第4周期ⅥB族

    Q

    元素的正三价离子的3d能级半充满

    R

    元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素X原子核外共有____________种不同运动状态的电子。

    （2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。

    （3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素名称)。

    （4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________

    （5）元素Q在周期表中位置为___________，元素R基态原子的价电子排布式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    - 25

    - 47

    6

    下列说法不正确的是( )

    A.该反应属于取代反应

    B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    C.甲苯的沸点高于 144℃

    D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X

    B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物

    C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

    D. 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯

    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取__________gNa2CO3固体。

    （2）配制过程必需的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有_________________。

    （3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是__________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是_________；

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________；

    （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________；

    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是_____________________________________；产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。

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