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    15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
    B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性
    D．铝合金可用于制飞机骨架等

    分析 A．氧化铝是离子化合物，硬度高、熔点高；
    B．铝表面能形成氧化膜；
    C．合金与组成它的各种成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点；
    D．制造分机的材料应密度小，强度大．

    解答 解：A．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故硬度高、熔点高，故A错误；
    B．铝表面能形成氧化膜，抗腐蚀能力强，故B正确；
    C．铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，故C错误；
    D．铝合金密度小，强度高适合制作飞机，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生合金的性质和性能、金属铝的性质和应用，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（　　）
    A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2
    B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
    C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
    D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

    苯乙烯
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；②的反应类型为取代反应．
    （2）写出反应③的化学方程式：+H2O2$\stackrel{活性催化剂}{→}$+2HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H2O$\stackrel{H+}{→}$+H2O2．
    （3）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）．
    A．苯乙烯能使溴水褪色
    B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
    C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
    D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
    （4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：苯甲酸乙酯．
    （5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式（或或．
    ①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：
    （1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    （3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
    ①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
    ②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
    B．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
    C．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
    D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
    C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出C5H12的所有同分异构体及名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．3-对苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
    （1）对甲基苯甲醛的同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有3种．写出其中两个取代基处在对位的结构简式；
    （2）对甲基苯甲醛→B的反应类型是加成反应、消去反应，B中含氧官能团的名称为醛基，E中的官能团名称为碳碳双键、酯基；
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
    ．
    （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
    （2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
    （3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
    （4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

    a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
    （5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）

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