Question

15．已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四种离子．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 四种离子都具有相同的电子层结构
• B． 原子半径：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
• C． 离子半径：r（B⁺）＞r（A²⁺）＞r（C^3-）＞r（D^-）
• D． B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析 已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四种离子，则A为Mg元素、B为Na元素、C为P元素、D为Cl元素，
A．形成离子时，金属元素失电子，非金属元素得电子；
B．同周期从左到右原子半径依次减小；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D．NaOH与高氯酸反应生成盐和水．

解答 解：已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四种离子，则A为Mg元素、B为Na元素、C为P元素、D为Cl元素，
A．形成离子时，金属元素失电子，非金属元素得电子，则Mg、Na的离子只有2个电子层，P、Cl的离子含有3个电子层，所以四种离子电子层结构不同，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径：r（Na）＞r（Al）＞r（P）＞r（Cl），即原子半径：r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D），故B错误；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故C错误；
D．NaOH与高氯酸反应生成盐和水，其反应的离子方程式可表示为H⁺+OH^-=H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高考常见题型，难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键．