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    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）实验用品：电极（
     
    、
     
    ）、稀硫酸、
     
    （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）；
    （3）实验装置；
    （4）原电池设计及注意的问题．
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
     
    ，在耳机中又由
     
    转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生
     
    ，该电池负极发生的反应是：
     
    ，正极发生的反应是：
     
    ．
    考点：设计原电池
    专题：电化学专题
    分析：由反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反应中Fe被氧化，应为原电池的负极，则正极可为活泼性较铁弱的金属或非金属单质，注意形成原电池的条件以及能量的转化形成，以此解答．
    解答： 解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，
    故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
    （4））在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；
    如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：电能；电能；偏转；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
    点评：本题考查原电池及工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (ca)2
    c(1-a)
    ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小
    D、室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于14+
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=98.32
    B、Q1＞Q2＞98.32
    C、Q2＜Q1＜98.32
    D、Q1＜Q2＜98.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：
     
    ，C：
     

    （2）BA2的电子式
     
    ，BA2分子中化学键属于
     
    键．．
    （3）D2A2的化学式
     
    ．
    （4）C在元素周期表中的位置是第
     
    周期，
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：
    SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
    某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为
     
    kJ，该温度时反应的平衡常数为
     
    ．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为
     
    ．
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示．
    ①0～20min反应的平均速率υ（O2）=
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    ．
    a．A点υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n（SO2）相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在
     
    ．
    （2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是
     
    ；在同温同压下，密度最小的是
     
    （填分子式）．
    （2）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
    ①Fe2O3（Al2O3）所加试剂
     
    离子方程式
     

    ②Na2SO4 （Na2CO3），所加试剂
     
    ，离子方程式
     

    ③CO2（HCl）所加试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）A～D分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；
    （2）写出 DA2的溶液中离子浓度大小关系
     
    ．
    （3）写出用惰性电极电解电解CA溶液的化学方程式
     
    ．

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