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    9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池中电极b是正极
    B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    C．该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中．

    解答 解：A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；
    B．外电路中电子由负极到正极，所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；
    C．该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；
    D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，题目难度不大，注意氢氧燃料电池的反应产物为水，环保无污染．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铅笔芯的主要成分是金属铅
    B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
    C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
    D．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．其溶液的pH=13
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
    D．加入少量NH4Cl固体后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0＞，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．分子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
    C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
    D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移
    C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
    D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置或操作设计合理的是（　　）
    A． B． C． D．
        
     证明碳的非金属性比硅强 探究SO2的漂白性 配制一定物质的量浓度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2
    （2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
    （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：ab．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C （填符号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

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