Question

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

Answer 1

A

试题分析：若二者恰好中和，溶液呈碱性，若氢氧化钠过量，溶液仍呈碱性，A错误；无论溶液显何性，都有电荷守恒：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) ＋c(OH^－)，B正确；若PH=7，则一定醋酸过量，C正确；若V₁＝V₂，c₁＝c₂，即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)为物料守恒式，D正确。
点评：掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。