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    下列化合物苯环上的氢原子被溴原子取代后得一溴代物有3种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类．
    解答： 解：A．对称轴的位置如图所示：，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确；
    B．对称轴的位置如图所示：，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故B错误；
    C．没有对称轴，分子中苯环上有4中氢原子，如图所示：，苯环上的一溴代物有4种同分异构体，故C错误；
    D．没有对称轴，分子中苯环上有4中氢原子，如图所示：，苯环上的一溴代物有4种同分异构体，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：1
    C、4：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B、若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
    D、若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mol NH3（g）生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量
    B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
    D、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2；
    ②烧瓶内气体的质量和密度不再变化；
    ③烧瓶内气体的压强不再变化；
    ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．
    A、①②B、②③C、③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂位置分别是：
    （1）和乙酸发生酯化反应键断裂
     
    ．
    （2）和氢溴酸反应键断裂
     
    ．
    （3）在铜催化和加热条件下和氧气反应键断裂
     
    ．
    （4）和浓硫酸共热至170℃时键断裂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第
     
    族．
    （3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
     
    ．
    A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．二甲醚是一种重要的新型清洁燃料j可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：
    ①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
     
    ．
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度    b．加入催化剂
    c．缩小容器体积    d．增加H2的浓度
    e．增加CO的浓度
    （3）在一体积可变的密闭容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时容器的体积与同温同压下起始时的体积比为5：8．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．
    Ⅱ．新型燃料二甲醚还可以用做燃料电池，其反应原理如图所示，电池工作时电子移动方向是（用M、N_及“→”表示）
     
    ，正极电极反应式为
     
    ．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L气体（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=
     
    （假设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C基态原子的价电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）；
    （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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