【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜
B. 中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理
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【题目】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( )
A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%
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【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是
A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 糯米酿制甜酒的过程中,有部分淀粉转化为乙醇
B. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
C. 亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,使雨水pH<5.6形成酸雨
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )
A. 常温下,2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同
B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA
C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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【题目】在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )
A. 9 : 13 B. 4 : 3 C. 3 : 4 D. 5 : 7
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【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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【题目】将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题:
①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________。
②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝,C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为:_______________。
总结可作为原电池正负极判断依据的是:_______________。
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