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    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 。

    （3）操作I的主要步骤为 。

    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。m]

    【答案】（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4

    （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等

    （3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥

    （4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+

    （5）用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。

    （6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)

    【解析】

    试题分析：（1电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和比铜活泼的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

    （2）由题干可知，用于焙烧的阳极泥的成分为Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在焙烧过程中铜被氧化为CuO，而Au（金）和PbSO4均较稳定，要使焙烧效率提高，合理措施是把得到的阳极泥充分的粉碎，增大接触面积，或把反应后的气体再次逆流焙烧，这样可以升高温度且减少能耗。

    （3）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    （4）SO2还原AuCl4-中还原剂是SO2，则氧化产物是SO42-，氧化剂为AuCl4-,还原产物是Au,根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，得到的反应方程式为：2AuCl4-+3SO2+6H2O =2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ ；

    （5）滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用。因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣，或者与前面碱浸渣步骤需要加入的硝酸合并加以利用。

    （6）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要标明状态，所以方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。

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    【题目】在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

    B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg（OH）2

    CaCO3

    BaSO4

    SiO2等不溶于酸的物质

    质量分数（%）

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式 。

    （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。

    （3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

    （4）步骤II操作是_______________，

    （5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

    A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器

    （6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

    C．试样中可能存在Na+、Cl-

    D．试样中一定不含A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是 。

    （2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式 。

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    （5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？ 。

    （6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

    （1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

    （2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__ g。

    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是( )

    A．4min时，M的转化率为80％

    B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

    A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

    B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

    C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+

    D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

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