Question

【题目】（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

实验 序号	消耗0.1000molL﹣1的 盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是；
（2）用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 ． 在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

Answer 1

【答案】
（1）酚酞
（2）0.1120；偏高
（3）AC
【解析】解：（1）甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.1﹣4.4，8.2﹣10之间，A区pH范围使用的指示剂是酚酞； 所以答案是：酚酞；（2）据表分析，实验1的数据与实验2实验3差别太大，可忽略，实验2和实验3的盐酸溶液的体积平均值V（HCl）= =28.00mL，则c（NaOH）= = =0.1120mol/L；
在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大；
所以答案是：0.1120；偏高；（3）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D、量取待测液需精确到0.01mL，必须用滴定管量取，故D错误；
所以答案是：AC．
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．