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    一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是


    1. A.
      该温度和压强可能是标准状况
    2. B.
      该气体中每个分子含有2个原子
    3. C.
      若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
    4. D.
      标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
    A
    试题分析：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，而不是30L，故A不正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30L，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D正确，答案选A。
    考点：考查物质的量以及气体摩尔体积的有关计算和判断
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    ．
    若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
    226.45
    226.45
    kJ．
    （3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CDE
    CDE
    （填字母）．
    A．适当升高温度  
    B．使用更有效的催化剂  
    C．增大压强  
    D．循环利用和不断补充氮气    
    E．及时分离出氨气
    （5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）
     
    34
    16
    S2-微粒中的质子数是
     
    ，中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    （2）1.5mol CO2中含
     
     mol碳原子，
     
    个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于说法正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/molC、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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