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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4-、SO42-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN

    C. 0.1 mol·L1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I

    D. 使酚酞变红色的溶液：CO32-、SO42-、Na+、K+

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；B．Fe3+与SCN反应生成难电离的物质，不能大量共存，错误；C．AgNO3溶液能够与I反应生成碘化银沉淀，不能大量共存，错误；D．使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32-、SO42-、Na+、K+离子间不发生反应，能够大量共存，正确；故选D。

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    X

    Y

    Z

    A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

    B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

    C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

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    (已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

    A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

    B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

    C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

    D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是

    A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

    B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

    （2）写出①③相关反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

    元素代号

    元素的性质或原子结构

    W

    M层上的电子数为4

    X

    常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Y

    L层电子数为次外层电子数的3倍

    Z

    元素最高正价是+ 7价

    下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：W>X>Y

    B. 化合物WY2不溶于水

    C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

    B. 一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA

    C. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

    D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对

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