Question

电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为 KOH溶液．电极总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

• A、放电时Zn失去电子，发生还原反应
• B、正极反应式为Ag₂O-2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-
• C、工作时负极区溶液的pH值减小
• D、工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答： 解：A、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．