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【题目】如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素(H2 NCON H2),同时产生电能.下列有关说法不正确的是( )

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H向左侧移动
C.正极上发生还原反应:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 , 电路中转移6 mol电子

【答案】C
【解析】解:A、在该原电池中,通入氧气的电极是正极,通入尿素( H2 NCON H2)的电极是负极,即左侧多孔碳电极是原电池的正极,右侧为负极,故A正确;
B、电解质溶液中H+向电池正极移动,即向左侧移动,故B正确;
C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H+ , 故C错误;
D、根据正极上的反应O2+4H++4e=2H2O,当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时,电子转移为6mol,故D正确.
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________

A.平衡常数大小:KMN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。

(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是(
A.第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
B.由于C 和O 为等电子体,所以可以判断O 的电子式为
C.NO 中N采用sp2杂化,故NO 的空间构型为三角锥形
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是(  )

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂

A

室温(25℃)

12%

B

水浴加热(50℃)

4%

C

水浴加热(50℃)

12%

D

室温( 25℃)

4%


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学科学的说法,正确的是:

A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科

B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质

C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质

D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:( )

A. H2O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3(固体)MnO2(固体)混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:

已知相关信息如下:

①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

(1)分析图1、图2、图3,最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_______________、。

(2)“除杂“过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②调节pH时,pH可取的最低值为________

③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,则c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉锰”过程中,不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是____________

(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中,加少量水湿润。再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为:

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度=________

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属为一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。________________________________________________________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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