Question

11．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）

• A． 80%
• B． 50%
• C． 60%
• D． 20%

Answer 1

分析 根据18g水计算氢气燃烧放出的热量，根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量，再根据热化学方程式计算CO的物质的量，根据V=nV_m计算CO的体积，进而计算CO的体积分数．

解答 解：生成的H₂O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×$\frac{1mol}{2mol}$=285.8kJ，
故CO燃烧放出来的热量为：710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，故CO的物质的量是：$\frac{424.2kJ}{282.8kJ/mol}$mol=1.5mol，CO的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的体积分数为$\frac{33.6L}{67.2L}$=50%，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，涉及燃烧热有关计算，难度不大，注意对热化学方程式意义的理解．