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    1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高
    B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
    A．X为O元素，其氢化物的分子间存在氢键，所以同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高，故A正确；
    B．Al在空气中不能燃烧，会有红热现象，故B错误；
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故C正确；
    D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）
    A．酚酞试剂B．BaCl2溶液C．石蕊试剂D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率a（H2）=75%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H2的转化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
    A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH3OH（g）及时液化抽出  
    D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片上发生了还原反应
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
    a．容器内的压强保持不变          b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变  d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
    B．升高温度一般可以加快反应速率
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
    D．增加碳的量可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所带电荷x模糊不清．推断RO3x中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．+2C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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