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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列说法正确的是(  )
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现

【答案】D
【解析】解:X为SO2和CO2,Y为NO2,XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应:SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO

A、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,CO2与氯化钡不反应,没有BaCO3生成,故A错误;

B、因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,故B错误;

C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,故C错误;

D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,故D正确;

故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在150℃时,(NH42CO3分解的方程式为:(NH42CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(  )
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,下列说法正确的是(

A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下合成:(有些反应条件省略,如加热等)
已知以下信息:
①A属于芳香烃,H属于酯类化合物;②I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)B的结构简式 , D的官能团名称
(2)B→C的反应类型; D→E的反应类型
(3)①C→D的化学方程式 . ②E+F→H的化学方程式
③I→G的化学方程式
④G→J的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH42SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
I.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温
后,称重,质量为5.68g.
Ⅱ.NH4+的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后;测得其质量为1.6g. 回答下列问题:

(1)在实验I中,不可能用到的实验仪器是(填正确答案标号).
A.烧杯
B.铁架台(带铁圈)
C.坩埚
D.蒸发皿
E.酒精灯
F.干燥器
G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是 . 蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用式滴定管;可使用的指示剂为
(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为 . 三颈瓶中发生反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小,因而这种合金适合铸造,现有下列3种晶体:①铝②硅③铝、硅合金,它们的熔点从低到高的顺序是(  )
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在 Fe3+的方法是(注明试剂、现象).
(3)上述冶炼过程产生大量SO2 . 下列处理方案中合理的是(填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是
(5)实验室制备,收集干燥的SO2 , 所需仪器如下.
①其中装置A产生SO2 , 反应的化学方程式为
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→f,
装置E中NaOH溶液的作用是 . E中反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷,其装置如下(夹持和加热装置略):

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度1.44g/cm3
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水,在搅拌、冷却下,缓慢加入40mL浓硫酸.再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片,d中加入少量冰水并置于冰水浴e中.b中通入冷却水后,小火加热a,直到c处无油滴滴出,结束反应.
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中,静置,将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却;在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸,再用干燥的分液漏斗分去硫酸层.最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷.
请回答下列问题:
(1)冷凝管的进水口是(填字母编号).
(2)a中加入碎瓷片的作用是 . 锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是 . 如果d中的馏出液略带橙红色,其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去,有关反应的离子方程式是
(3)本实验的有机副产物可能有(写出其中两种的结构简式).
(4)在第一次分离过程中,有机层从分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl},放电时有关离子转化如图所示.下列说法正确的是(

A.放电时,负极发生:2AlCl4﹣e=Al2Cl3+Cl
B.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连
C.放电时,电路中每流过3mol电子,正极减少27g
D.充电时,阴极发生:4Al2Cl3+3e=Al+7AlCl4

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