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    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
    B.在Z导管出来的气体中无CO2
    C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
    D.在Z导管口有红棕色气体出现

    【答案】D
    【解析】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO

    A、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；

    B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；

    C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；

    D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A.96倍
    B.48倍
    C.12倍
    D.10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    C.③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）
    已知以下信息：
    ①A属于芳香烃，H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式 ， D的官能团名称 ．
    （2）B→C的反应类型； D→E的反应类型 ，
    （3）①C→D的化学方程式 ． ②E+F→H的化学方程式 ．
    ③I→G的化学方程式 ．
    ④G→J的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
    后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：

    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．
    A.烧杯
    B.铁架台（带铁圈）
    C.坩埚
    D.蒸发皿
    E.酒精灯
    F.干燥器
    G.托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是 ． 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为 ．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是 ．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为 ． 三颈瓶中发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝、硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是(　　)
    A.①②③
    B.②①③
    C.③②①
    D.③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2 ． 下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2 ， 所需仪器如下．
    ①其中装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为 ．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
    装置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

    【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3 ．
    【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
    【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
    请回答下列问题：
    （1）冷凝管的进水口是（填字母编号）．
    （2）a中加入碎瓷片的作用是 ． 锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是 ． 如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是 ．
    （3）本实验的有机副产物可能有（写出其中两种的结构简式）．
    （4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣
    B.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    D.充电时，阴极发生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

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