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    17．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．以下反应最符合这一要求的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
    B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
    C．乙烯聚合为聚乙烯
    D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

    分析 绿色化学就是要求环保，无污染；原子经济性是指原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．即原子利用率100%．

    解答 解：A、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故A错误；
    B、乙醇催化氧化制乙醛，有机反应大多都是可逆反应，故B错误；
    C、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故C正确；
    D、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查绿色化学和原子经济性，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费且无污染．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．蛋白质水解可制得葡萄糖
    B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
    C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
    D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
    （1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
    1
    2
    3
    （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
    （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
    （4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
    法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
    （2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
    （3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：
    ①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填编号）．
    （2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．
    ①反应生成的正盐的化学式为BnAm．
    ②该盐中An-离子一定能水解，其水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正确的是（　　）
    A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ
    B．在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ
    C．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为-393.28kJ/mol
    D．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为98.32kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
    B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
    C．Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

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