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    5．光导纤维的主要成分是SiO2，对于它的分类中正确的是（　　）
    A．酸性氧化物B．电解质C．离子化合物D．有机物

    分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；
    B．电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物；
    C．离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的化合物；
    D．一般含碳的化合物为有机物，除CO、CO2和碳酸盐等．

    解答 解：A．光导纤维的主要成分是SiO2，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
    B．二氧化硅不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．二氧化硅是由原子构成的共价化合物，故C错误；
    D．二氧化硅属于无机物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、组成和结构，主要是二氧化硅的类别判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其结构如图所示：
    （1）立方烷的分子式为C8H8，其二氯代物共有3种同分异构体．
    （2）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为；这种芳香烃异构体与单体ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（写结构简式）可合成具有
    结构的橡胶．
    （3）A和溴水反应的一种生成物存在顺反异构，其反应的化学方程式为：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列题目：
    （1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
    （2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于89.6mL（标况下）的ClO2消毒效果．
    （3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    （4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？
    （5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是
    （6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH4NO3（写化学式）．
    （7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．（1）键线式 表示的分子式结构简式名称是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    ?A的相对分子质量为：90
    （2）A的核磁共振氢谱如图：

    ?A中含有4种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表达方式错误的是（　　）
    A．甲烷的电子式B．碳-12原子：612C
    C．氟化钠的电子式D．硫离子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）C的原子结构示意图为．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与 NH4+ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

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