练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件、同一化学反应中，各物质的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒计算C化学式．
    解答： 解：相同条件、同一化学反应中，各物质的体积之比等于其计量数之比，A2、B2和C的计量数之比=2：1：2，所以其方程式为2A2+B2=2C，
    根据原子守恒知，C化学式为A2B，
    故答案为：A2B．
    点评：本题考查了化学式的确定，明确阿伏伽德罗定律及其推论再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （1）试写出其元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）写出下列化合物的分式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ．
    （3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
    ①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
    ②用胆矾配制，则需CuSO4?5H2O的质量？
    ③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
     
    的质量相等，需要氧气最多的是
     
    ．1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和
     
    mol Cl2发生取代反应．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为
     
    ，其系统命名为
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式并按要求完成填空：
    ①甲苯→TNT
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ②氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ③丙烯→2-溴丙烷
     
    ；
    ④CaC2→乙炔
     
    ．乙炔的电子式：
     

    ⑤乙烯→乙醇
     
    ．乙醇中官能团的名称：
     
    ；乙醇中官能团的电子式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①O的相对原子质量为
     
    ，M（O）=
     
    ，1mol O的质量为
     

    ②NO3-的式量为
     
    ，M（NO3-）=
     
    ，1mol NO3-的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO2和CO气体使他们的密度相同，则CO2与CO的物质的量比为
     
    ，CO2和CO中所含氧原子的个数比为
     
    ，CO2和CO的压强比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
    据以上信息回答下列问题：
    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
    mol/（L?min）；
    （5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、H3PO4
    C、蔗糖
    D、Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案