Question

实验室制配0.5mol?L^-1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有

 

（填代号），还缺少的主要仪器是

 

．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

 

、

 

．
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①烧杯及玻璃棒未洗涤：

 

．    
②定容时往容量瓶中加水超过刻度线：

 

．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：

 

．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：

 

．
⑤定容时观察液面俯视：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）溶解和转移使用玻璃棒；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质损失，则浓度会偏小，故答案为：偏小；
②加水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，故答案为：偏小；
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：不变；
⑤定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

分析误差，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．