Question

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①可逆反应达到平衡时，减少生成物浓度，平衡向着正向移动，但是生成物浓度减小，所以平衡正向移动生成物百分含量不一定增大，故错误；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正确；
③相同温度下，溶液中氯离子浓度越大该溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同浓度的氯化钙和氯化钠中，氯化钙中氯离子浓度大于氯化钠，所以AgCl在同浓度的氯化钙中溶解度小于氯化钠溶液中，故错误；
④溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=c（Na+）=0.2molL﹣1 ， 故错误；
⑤电离平衡常数Ka= ，Kh= ，Kw=c（H+）．c（OH﹣），所以存在KaKh=Kw ， 故正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．